Описание

Вывод формулы органического вещества по реакции

Часть 1. Углеводороды
1.1 При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образова­лось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекуляр­ную формулу алкана.

1.2 Определить формулу алкена, если известно, что он имеет цис-транс изомеры, а 5,6 г его при присоединении воды образуют 7,4 г спирта.

1.3 При взаимодействии 0,672 л алкена (н.у.) с хлором обра­зуется 3,39 г его дихлорпроизводного. Определите молекуляр­ную формулу алкена, запишите его структурную формулу и на­звание.

1.4 Алкен нормального строения содержит двойную связь при первом атоме углерода. 0,35 г этого алкена могут присоединить 0,8 г брома. Определите формулу алкена и назовите его.

1.5 Определите строение углеводорода, если известно, что его 8,4 г обесцвечивают бромную воду, присоединяют 3,36 л водорода в присутствии никелевого катализатора, а при окислении водным раствором перманганата калия на холоду образует соединение симметричного строения.

1.6 Определите молярную массу и напишите структурные формулы всех возможных изомеров этиленового углеводорода, если известно, что 1,12 г его могут обесцветить 8 г 40-процентного раствора брома в хло­роформе.

1.7 Какова структурная формула углеводорода ряда алкенов, если 1,4 г его реагируют с 4 г брома, а при окислении водным раствором перманганата калия образуется симметричный двухатомный спирт.

1.8 Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.

1.9 Установите молекулярную формулу алкена, не имею­щего геометрических изомеров, если известно, что 1,5 г его способны присоединить 0,6 л (н.у.) водорода. Запишите на­звания алкенов, удовлетворяющих условию задачи, дайте им названия.

1.10 При взаимодействии одного и того же количества ал­кена с различными галогеноводородами образуется соответ­ственно 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.

1.11 При взаимодействии одного и того же количества ал­кена с галогенами образуется соответственно 11,3 г дихлор­производного или 20,2 г дибромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его название и структурную формулу.

1.12 Определите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, или 5,23 г хлорпроизводного, или 8,2 г бромпроизводного.

1.13 Установите молекулярную формулу алкена, гидрата­цией которого получается спирт, пары которого в 2,07 раза тяжелее воздуха.

1.14 Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

1.15 Из дихлоралкана, массовая доля хлора в котором равна 62,8%, с 80%-м выходом был получен ацетиленовый углеводород объемом 500 мл (н. у.). Определите формулу алкина. Вычислите, какая масса дихлоралкана вступила в реакцию.

1.16 Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что в результате присоединения хлора к 1,008 л алкена образуется 5,09 г его дихлорпроизводного.

1.17 На полное гидрирование 2,8 г этиленового углеводорода израсходо­вано 0,896 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу и напишите структурную формулу этого соединения, имеющего нормальную цепь углеродных атомов.

1.18 Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 0,5 г его способны присоединить 200 мл (н.у.) водорода.

1.19 Установите молекулярную формулу алкена, взаимодействие которого с хлороводородом приводит к образованию монохлорпроизводного с относительной плотностью по азоту 3,3.

1.20 Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта реакции массой 97 г. Установите молекулярную формулу этого углеводорода.

1.21 Углекислый газ, образующийся при полном сгорании 0,1 моль алкана, при пропускании в избыток известковой воды дает 60 г белого осадка. Что это за алкан?

1.22 Какой газ находится в цилиндре, если известно, что он гомолог этилена и для полного сгорания 60 см 3 этого газа требуется 270 см 3 кислорода (н.у.)?

1.23 Для сжигания алкана объемом 20 л потребовался кислород объемом 160 л (н.у.). Установите, какой алкан вступил в реакцию.

Часть 2. Спирты и карбонильные соединения
2.1 При взаимодействии 1,48 г предельного одноатомно­го спирта с металлическим натрием выделился водород в ко­личестве, достаточном для гидрирования 224 мл этилена (н.у.). Определите молекулярную формулу спирта.

2.2 В результате окисления 15 г предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получены продукты реакции общей массой 35 г. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

2.3 При взаимодействии 23 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.

2.4 При дегидратации предельного одноатомного спирта получили простой эфир с массовой долей водорода 13,73%. Определите моле­кулярную формулу исходного спирта.

2.5 При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получили 9,73 г альдегида, 8,65 г меди и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

2.6 Определить формулу предельного одноатомного спирта, если 8,8 г его может прореагировать с 8,1 г бромоводорода.

2.7 Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции получили вещество массой 20,5 г и вы­делился газ объемом 2,8 л (н.у.). Определите молекулярную формулу спирта.

2.8 В результате реакции предельного одноатомного спирта с хло­роводородом массой 18,25 г получили органический продукт массой 46,25 г и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

2.9 При нагревании предельного одноатомного спирта массой 12 г с концентрированной серной кислотой образовался алкен массой 6,3 г. Выход продукта составил 75%. Определите формулу спирта.

2.10 Какой одноатомный спирт был взят для реакции, если при взаимодействии 30 мл спирта (?=0,8 г/мл), с натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 4,48 л этилена (н.у.).

2.11 Определить формулу предельного одноатомного спирта, если 4,4 г его можно получить при действии 1,12 л водорода на соответствующее карбонильное соединение.

2.12 Установите молекулярную формулу спирта, если при нагревании 274 г этого спирта с концентрированной серной кислотой образуется 133,4 г непредельного углеводорода с одной двойной связью. Выход в реакции равен 80%.

2.13 Определите строение предельного одноатомного спирта, если известно, что при взаимодействии его с бромоводородом образуется вторичный алкилбромид, а при действии на 30 мл этого спирта (плотность 0,8 г/см 3 ) избытком металлического натрия выделяется водород в количестве, достаточном для полного гидрирования 2,24 л (н.у.) дивинила.

2.14 Установите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, зная, что 18,5 г его в реакции с натрием выделяет 2,8 л водорода (н.у.).

2.15 При дегидратации первичного предельного спирта образуется газообразный непредельный углеводород, объем которого в 4 раза меньше объема оксида углерода(IV), образующегося при сгорании такого же количества спирта.

2.16 Какой спирт и в каком количестве был подвергнут дегидратации, если полученный непредельный углеводород может полностью обесцветить180 г 20%-ного раствора брома в тетрахлориде углерода.

2.17 В результате окисления 11,5 г предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получены продукты реакции общей массой 31,5 г. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

2.18 Предельный одноатомный спирт обработали бромоводородом. В результате реакции получили галогенопроизводное массой 86,1 г и 12,6 г воды. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

2.19 На взаимодействие с 33,2 г смеси предельного одноатомного спирта неизвестного состава и глицерина при комнатной температуре потребовалось 19,5 г гидроксида меди (II). При обработке такого же количества исходной смеси натрием выделилось 8,96 л газа (н.у.). Определите строение одноатомного спирта, если известно, что в его молекуле имеется неразветвленная цепь углеродных атомов.

2.20 При взаимодействии 23 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.

2.21 При окислении 10,8 г органического соединения аммиачным раствором оксида серебра (I) выделилось 32,4 г серебра. Вычислить молекулярную массу полученного органического вещества.

2.20.При взаимодействии раствора альдегида массой 10 г (массовая доля альдегида 22%) с избытком аммиачного раствора оксида серебра получено 10,8 г осадка. Определить формулу альдегида.

2.21.Предельный одноатомный спирт сожгли. В результате реакции получили 22,4 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 г водяных паров. Опре­делите молекулярную формулу спирта.

2.22.При взаимодействии 35,52 г некоторого предельного одно­атомного спирта с металлическим натрием получено 0,48 г водорода. Определите молекулярную формулу спирта.

2.23. При действии на 17,25 г натрия избытком предельного одноатомно­го спирта получили 51 г алкоголята. Определите формулу спирта.

2.24.В результате реакции предельного двухатомного спирта массой 30,4 г с избытком металлического натрия получено 8,96 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

2.25. В результате реакции предельного одноатомного спирта с 9,75 г металлического калия получено 28 г алкоголята. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

2.26.В результате окисления предельного одноатомного спирта оксидом меди(II) получили 33 г альдегида, медь и 13,5 г воды. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

2.27.Предельный одноатомный спирт обработали хлороводородом. В результате реакции получили галогенопроизводное массой 39,94 г и 6,75 г воды. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

2.28.В результате окисления предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получено 22 г альдегида, 32 г меди и вода. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

2.29.На окисление предельного одноатомного спирта пошло 10 г оксида меди (II). В результате реакции получили альдегид массой 10,75 г. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

Часть 3. Карбоновые кислоты и сложные эфиры
3.1 Выведите формулу одноосновной карбоновой кислоты, на нейтрализацию 120 г которой израсходовано80 ггидроксида натрия.

3.2 При сплавлении натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом натрия выделилось 11,2 л газообразного органического соединения, 1 л которого при н.у. имеет массу 1,965 г. Определите массу соли, вступившей в реакцию и состав выделившегося газа.

3.3 При взаимодействии 71,15 мл 30%-ного раствора (плотность 1,04 г/см 3 ) неизвестной органической одноосновной кислоты с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 6720 мл газа (н.у.). Определите, какая кислота находилась в растворе.

3.4 В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия получено 24,38 г карбоната натрия и газообразное органическое вещество массой 6,9 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.

3.5 На нейтрализацию 25,5 г предельной одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Опреде­лите молекулярную формулу кислоты.

3.6 В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия массой 4,8 г получили карбонат натрия и газообразное органическое вещество массой 3,6 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.

3.7 Определите молекулярную массу одноосновной карбоновой кислоты, если известно, что для нейтрализации 4,8 г ее потребовалось 16,95 мл раствора гидроксида калия плотностью 1,18 г/см 3 и с массовой долей 22,4%.

3.8 На нейтрализацию 18,5 г предельной одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Опреде­лите молекулярную формулу кислоты.

3.9 При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с из­бытком гидроксида меди (П) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.

3.10 При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л газа. Определите формулу кислоты

3.11 Для нейтрализации предельной одноосновной карбоновой кислоты массой 3,68 г требуется раствор, содержащий 4,48 г гидроксида калия. Определите молекулярную формулу кислоты.

3.12 При окислении первичного спирта массой 12 г получено 14,8 г одноосновной карбоновой кислоты с тем же числом углеродных атомов, что и у исходного спирта. Какова формула этого спирта?

3.13 Кислородсодержащее соединение массой 3,8 г взаимодействует с металлическим натрием; при этом выделяется 1,12 л водорода (н.у.). При окислении того же количества данного соединения образуется 3,6 г вещества, дающего реакцию «серебряного зеркала». Определите молярную массу кислородсодержащего соединения и составьте структурные формулы всех возможных изомеров.

3.14 В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия получено 46,64 г карбоната натрия и газообразное органическое вещество массой 19,36 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.

3.15 На нейтрализацию 22 г предельной одноосновной карбоновой кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу кислоты.

3.16 Предельную одноосновную карбоновую кислоту мас­сой 11 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 5 моль/л. Определите формулу кислоты.

3.17 При взаимодействии 22 г предельной одноатомной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

3.18 В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия массой 14 г получили карбонат натрия и газообразное органическое вещество массой 15,4 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.

3.19 Некоторая предельная одноосновная кислота массой 6 г тре­бует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную фор­мулу кислоты.

3.20 При щелочном гидролизе 37 г некоторого сложного эфира получено 23 г спирта и 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты. Установите молекулярную формулу эфира.

3.21 Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одно­основной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

3.22 При щелочном гидролизе 6 г некоторого сложного эфира получено 6,8 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу сложного эфира.

3.23 Сложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу сложного эфира.

3.24 При щелочном гидролизе 37 г некоторого сложного эфира по­лучено 49 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу сложного эфира.

3.25 Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

Часть 4. Амины и аминокислоты
4.1 При сгорании 9 г предельного вторичного амина выде­лилось 2,24 л азота и 8,96 л углекислого газа. Определите моле­кулярную формулу амина.

4.2 При полном сжигании вещества, не содержащего кисло­рода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота. Опре­делите молекулярную формулу соединения.

4.3 При сгорании 0,9 г некоторого первичного амина выделилось 0,224 л азота (н.у.). Установите молекулярную формулу амина.

4.4 При сгорании 35,6 г органического вещества образова­лось 52,8 г углекислого газа, 5,6 г азота и 25,2 г воды. Ус­тановите молекулярную формулу вещества, если извест­но, что его молярная масса меньше 150 г/моль. Ответ представьте в виде четырех чисел, перечислив по поряд­ку число атомов углерода, водорода, азота и кислорода в молекуле.

4.5 Образец одноосновной аминокислоты массой 16,5 г мо­жет прореагировать с 20 г 28%-ного раствора гидроксида калия. Определите молярную массу аминокислоты (г/моль).

4.6 При взаимодействии 6,72 л (н.у.) хлороводорода с равным объёмом газообразного амина получен продукт массой 24,45 г. Определите молекулярную формулу амина.

4.7 При взаимодействии 8,96 л (н.у.) бромоводорода с равным объёмом газообразного амина получен продукт массой 50,4 г. Определите молекулярную формулу амина.

4.8 При взаимодействии 560 мл (н.у.) газообразного амина с равным объёмом бромоводорода получен продукт массой 3,5 г. Определите молекулярную формулу амина.

4.9 При взаимодействии 2240 мл (н.у.) газообразного амина с равным объёмом хлороводорода получен продукт массой 9,55 г. Определите молекулярную формулу амина.

Часть 5. Сложные задачи
5.1 Для сжигания порции алкана, содержащей 1•10 23 молекул, требуется порция кислорода, содержащая 1,6•10 24 атомов. Установите состав и возможное строение (все изомеры) алкана.

5.2 Алкен с неразветвленной углеродной цепью, который не существует в виде цис-транс изомеров, количественно присоединил 20,25 г бромоводорода. Полученный продукт обработали 54,5 мл раствора NaOH с массовой долей 10% и плотностью 1,1 г/см 3. в результате чего получили 10,56 г соответствующего спирта. Определите структурные формулы исходного алкена и спирта, если превращение галогенпроизводного в спирт идёт с выходом 80%.

5.3 При действии брома на свету на неизвестный углеводород образуется единственное галогенпроизводное, плотность паров которого в 5,207 раз больше плотности воздуха при одинаковых условиях. Определите строение углеводорода.

5.4 При гидратации 8,96 л (н.у.) алкена получили 2,4 г первичного спирта и 21,6 г вторичного спирта. Установите строение исходного вещества.

5.5 При межмолекулярной дегидратации предельного одноатомного спирта образовалось 7,4 г простого эфира, а при внутримолекулярной дегидратации такой же массы спирта был получен этиленовый углеводород в количестве, которое может присоединить 4,48 л хлора (н.у.). Определите строение исходного спирта. Какое дихлорпроизводное образовалось и какова его масса?

5.6 Органическое соединение массой 6 г реагирует с металлическим натрием, при этом выделяется 1,12 л газа (н.у.). Для сжигания той же массы соединения требуется 4,48 л кислорода (н.у.). Пары органического соединения примерно в 2 раза тяжелее воздуха. Напишите формулу соединения.

5.7 При гидролизе сложного эфира этиленгликоля получено 36,6 г ароматической одноосновной кислоты, на нейтрализацию которой пошло 108 мл 10%-ного водного раствора гидроксида натрия (плотность 1,11 г/мл). установите структурную формулу исходного сложного эфира, если известно, что полученный при его гидролизе этиленгликоль может прореагировать с осажденным из 37,5 г медного купороса гидроксидом меди (II). Сколько (и какого) эфира подвергли гидролизу?

5.8 На нейтрализацию 0,1 моль карбоновой кислоты с молярной массой 90 г/моль израсходовано 8 г едкого натра. Найдите молекулярную формулу кислоты.

5.9 Какова структурная формула предельной одноосновной кислоты, если объем CO₂. образующегося при сжигании некоторого ее количества, в три раза больше объема CO₂. выделившегося при действии на такое же количество данной кислоты избытка водного раствора гидрокарбоната натрия?

5.10 Углеводород массой 2 г может прореагировать либо с 2,24 л водорода, либо с 16 г брома, либо с 1,15 г металлического натрия. Напишите формулу соединения.

Файл для скачивания целиком